電池的基本概念常識

1.電池的組成

①陽極或負極------作為還原電極向外電路釋放電子，在電化學反應中自身被氧化

放電過程------給出電子，發生氧化反應

充電過程------接受電子，發生還原反應

如MH+OH-→←M+H2O+e-

②陰極或正極------作為氧化電極，它從外電路接受電子，在電化學反應中自身被還原

放電過程------接受電子，發生還原反應

充電過程------給出電子，發生氧化反應

如NiOOH+H2O+e-→←Ni（OH）2+OH-

③電解質：第二類導體（離子導體）

提供電子（以離子形式表現）轉移的介質，以保證離子在電池內部實今朝陽極和陰極之間的轉移。

一般電解質是液態的。

2.電池的形狀和結構：

形狀：圓柱形、扣式（硬幣型）、扁平（口香糖）型、方型

結構：容器、密封件、電氣連接的極柱

3.化學電源的特性

表1典型電池系列反應機理和電性能（理論值）

池的特性，通常采用電池或電池包在不同條件下得實際充放電曲線來描述，并可派生出：

電池輸出總能量：


電池均勻輸出功率：


電池的質量比能量：E/m

電池的體積比能量：E/V

電池的均勻質量比功率：


電池的均勻體積比功率：


應當指出，表征電池特性的放電曲線是隨著電池本身狀態及外部放電條件的變化而變化的

電池本身狀態：體系選擇

電池設計

電極制造工藝

原材料質量

外部放電條件：工作溫度范圍

環境力學條件

工作負載狀況

電池的儲存期效

電池研究的責任：尋找適宜的電化學反應體系

處理構成實用電池的各種關鍵技術（合理的制造工藝）

選擇優質穩定的原材料

確認合理的工作條件（如充放電流深度

聲明： 本站所發布文章部分圖片和內容自于互聯網，如有侵權請聯系刪除