簡析鎳氫電池的工作原理

鎳氫電池由氫氧化鎳正極、貯氫合金負極、隔膜紙、電解液、鋼殼、上蓋、密封圈等組成。在圓柱形電池中，正極和負極分別用隔膜紙包裹，并密封在鋼盒中。在方形電池中，正極和負極由隔膜紙隔開，折疊成一層密封在鋼殼內。

鎳氫電池原理

的鎳氫電池包成:

陰極材料:儲氫合金粉末

陰極材料:Ni(OH)2

單電池電壓:1.2v

循環壽命500-1000次

鎳氫電池電解液重要以KOH為電解液(電解液為7moL/LKOH+15g/LLiOH)

鎳氫電池充電

正反應:Ni(OH)2+OH-→NiOOH+H2O+e-

負面反應:M+水+e-→MH+哦

總反應:M+Ni(OH)2→MH+NiOOH

當鎳氫電池放電時

正極:NiOOH+H2O+e-→Ni(OH)2+OH-

負:MH+OH-M+H2O+e-

總反應:MH+NiOOH→M+Ni(OH)2

其中M為儲氫合金，MH為吸附氫原子的儲氫合金。最常用的儲氫合金是LaNi5。

鎳氫電池過放電:

氫氧化鎳電極(正極)2H2O+2e->H2+2OH-

氫吸收電極(負極)H2+20H-2e→2H20

當電池過放電時，總反應的凈結果為零。在正極上出現的氫在負極上重新結合，這也使電池系統保持穩定。

鎳氫電池過充:

氫氧化鎳電極(正極)oh-4e->2H2O+O2

氫吸收電極(負極)H2O+O2+4e>4OH

氫氧化鎳電極充滿后出現的氧在負極上擴散后重新合成水。它不僅使電池內部壓力恒定，而且使電液濃度變化不大。

鎳氫電池由氫氧化鎳正極、貯氫合金負極、隔膜紙、電解液、鋼殼、上蓋、密封圈等組成。在圓柱形電池中，正極和負極分別用隔膜紙包裹，并密封在鋼盒中。在方形電池中，正極和負極由隔膜紙隔開，折疊成一層密封在鋼殼內。

金屬氫化物鎳電池的應用

鎳氫電池的應用:民用通信電源、各種便攜設備電源、電動工具電源、電源等。小型綠色電源替代鎘鎳電池。

氫氧化鎳電極充滿后出現的氧在負極上擴散后重新合成水。它不僅使電池內部壓力恒定，而且使電液濃度變化不大。

MH/Ni電池正極和負極的反應都是固相轉變機制，不會出現或消耗額外的電解質成分。因此，電池的正極和負極具有很高的穩定性，可以實現密封和免維護。

鎳氫電池一般采用超負容量配置方式。當電池過充時，從正極析出的氧可以在金屬氫化物電極表面還原為水。當電極被覆蓋時，從正極析出的氫可被金屬氫化物電極吸收，使電池具有良好的過充電阻。

當氧沉淀從正極擴散到負極,與氫反應,不僅負電極中氫的一部分被消耗,影響負電極的電極電位,而且釋放熱量會導致顯著新增電池的內部溫度,從而加速電極反應。

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