說說蓄電池的氧循環原理

蓄電池的氧循環原理，在閥控式鉛酸電池中，負極起著雙重作用，即在充電末期或過充電時，一方面極板中的海綿狀鉛與正極萌生的O2反應而被氧化成一氧化鉛，另一方面是極板中的硫酸鉛又要接受外電路傳輸來的電子進行還原反應，由硫酸鉛反應成海綿狀鉛。在電池內部，若要使氧的復合反應能夠進行，非得使氧氣從正極擴散到負極。氧的移動過程越容易，氧循環就越容易建立。在閥控式蓄電池內部，氧以兩種方式傳輸：一是溶解在電解液中的方式，即通過在液相中的擴散，到達負極表面；二是以氣相的形式擴散到負極表面。傳統富液式電池中，氧的傳輸只能依靠于氧在正極區H2S04溶液中溶解，然后依賴在液相中擴散到負極。如果氧呈氣相在電極間筆直通過開放的通道移動，那么氧的遷移速率就比單靠液相中擴散大得多。充電末期正極析出氧氣，在正極附近有輕微的過壓，而負極化合了氧，萌生一輕微的真空，于是正、負間的壓差將推動氣相氧經過電極間的氣體通道向負極移動。閥控式鉛蓄電池的設計提供了這種通道，從而使閥控式電池在浮充所要求的電壓范圍下工作，而不損失水。對于氧循環反應效率，AGM電池具有良好的密封反應效率，在貧液狀態下氧復合效率可達99％以上；膠體電池氧再復合效率相對小些，在干裂狀態下，可達70-90％；富液式電池幾乎不建立氧再化合反應，其密封反應效率幾乎為零。

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