鋰電池特征分解

導讀：鋰電池有哪些?我們常用的智能手機的電池就屬于鋰電池，那么鋰電池原理有哪些呢?我們應要如何對其進行選購呢?

一、鋰電池原理--簡介

鋰電池，是早期由愛迪生發明的一種由鋰金屬或鋰合金為負極材料、使用非水電解質溶液的電池，其工作原理為一種Li+MnO2=LiMnO2的氧化還原反應。由于鋰金屬的化學特性非常活潑，使得其長期沒有得到廣泛使用，但今朝隨著科學技術的高速發展，鋰電池逐漸成為主流。

二、鋰電池原理--分類

鋰電池可分為鋰金屬電池和鋰電池兩類。其中，鋰電池不含有金屬狀態的鋰，并且可充電，目前已廣泛存在于市場中;可充電的鋰金屬電池在1996年也被研制出來，并在安全性、容量、性價比等方面優于鋰電池，但自身技術要求較高，目前使用還不是很廣泛。

三、鋰電池原理--鋰金屬電池

鋰金屬電池常采用二氧化錳MnO2作為正極材料，采用金屬鋰Li或其合金為負極材料，使用非水電解質溶液的電池。其放電反應的化學方程式為Li+MnO2=LiMnO2。

四、鋰電池原理--鋰電池

鋰電池常采用鋰合金的金屬氧化物作為正極材料，采用石墨作為負極材料，使用非水電解質溶液的電池。其充電時正極的化學方程式為LiCoO2==Li(1-x)CoO2+XLi++Xe-(電子)，負極的化學方程式為6C+XLi++Xe-=LixC6，充電時電池總反應為LiCoO2+6C=Li(1-x)CoO2+LixC6。

五、鋰電池原理--正極

鋰電池正極材料通常為鋰鐵磷酸鹽LiFepO4，但其也有多種不同的選擇，各正極材料及其區分如下圖所示。以LiFepO4為例，充電時正極的化學方程式為LiFepO4→Li1-xFepO4+xLi++xe-，放電時正極的化學方程式為Li1-xFepO4+xLi++xe-→LiFepO4。

六、鋰電池原理--負極

鋰電池負極材料通常為石墨，但研究發現鈦酸鹽可能是更好的鋰電池負極材料。充電時鋰離子嵌入，負極的化學方程式為xLi++xe-+6C→LixC6;放電時鋰離子脫嵌，負極的化學方程式為LixC6→xLi++xe-+6C。

七、鋰電池原理--選購辦法

1)有無明確標識容量：無明確標識容量(如1000mAh或1000毫安培小時)的很有可能是劣質電池或回收電池;

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