鉛酸電池的工作原理解析

1.鉛酸電池放電：H2SO4↓，H2O↑個，電解液的比重p↓；充電：p↑個。可通過p測量來判新蓄電她的放電程度。

2.實際上關于鉛酸電池放電：

PbO2+2H2SO4→Pb4++2SO42-+2H20

正極板活性物（正極板）（液）

正電位+2VP，

Pb→電解，Pb++2e（負極板）→負電位-0.1V

（負極物）溶于電解液中

外電路新開：E=2.1V（單格電壓）2-（-0.1）=2.1V

外電路接通：負極2e→正極板，與Pb4+結合，生成Pb2+。

理論上鉛酸電池極板上PbO2和Pb，全部變成PbSO4為止，放電結束，實際上電解液不能滲透到極板活性物質最內層，即使蓄電池無電供應，極板上的活性物質只能一部分變成硫酸鉛。

極板要盡可能薄，面積大。

3.增大放電電流：單格電池內，多組正、負極板并聯提高極板孔陳度，減少極板厚度。

4.充電過程與放電過程相反:

5.鉛酸電池充電特性

判斷蓄電池充分的三個準則：1.充電電壓U達到max，且2h不再新增；2.電解液密度》sc達到max，且2h不再新增；3.蓄電池猛烈放出大量氣泡，電解液沸騰；

6.鉛酸電池放電特性

1.單格電池電壓降到放電終止電壓（如表）；

2.p↓最小許可值1.1g/cm3。

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