什么是鋰電池，其工作原理有哪些？

其實經典的電化學命名規矩，充電電池的命名應當是正極在前、負極在后，這樣該電池體系應當命名為氧化鉆鋰-石墨充電電池。但大家可以發現名字太難記了，由于充放電過程是通過鋰離子的移動實現的，日本人便將其命名為鋰電池，簡稱為鋰電。

一般來說，鋰電池緊要包括正極、負極、隔膜和電解液四個組成部分。正極材料一般都是一些富鋰的層狀化合物，目前常見的商用正極材料緊要有鈷酸鋰（LiCoO2）、錳酸鋰（LiMn2O4）、磷酸鐵鋰（LiFePO4）以及三元材料（LiMnxCo1-x-yNiyO2）等；而負極材料則緊要是一些具有嵌鋰電位的單質或者化合物，大致緊要可以分為碳類負極材料和非碳類負極材料；隔膜緊要是用來戒備正負極的筆直接觸而導致短路，一般為不導電的高強度薄膜化的聚烯烴多孔膜，如PP、PE、PP/PE、PP/PE/PP等，它具有一定的孔徑和孔隙率，保證低電阻和高離子電導率。電解液是鋰離子在電池正負極傳輸的載體，電解質溶液通常使用的電解質是LiPF6，LiClO4等，溶劑緊要有EC、DMC、PC和ClMC等。

鋰電池充電時，Li+從正極的富鋰層狀化合物中脫出，通過電解液，透過隔膜嵌入到負極材料中，這時負極變成了富鋰狀態，正極為貧鋰狀態；而放電的過程則相反，Li+首先從負極材料中脫出，經由電解液再返回到正極，此時電子經外電路從負極流向正極，從而使整個充放電過程中的電荷達到守恒。由于Li+可以在正負極材料中反復地嵌入與脫出，使鋰電池可以被循環使用；而且倘若用一些石墨類的負極材料代替了金屬鋰，可以戒備了鋰枝晶的出現，從而提高了鋰電池的安全性能。

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